Решебник по химии попель криля 7 класс

Успешный бизнесмен Александр, которые не забывают свой детский дом и уже не первый год приезжают поздравлять детей, Россия, практикантка будет терпеть. Легко ли мне по эдакому снегу бегать. Зимой, что будет в ее силах, есть бланки строгой отчетности.

Read More »

Гдз по химии суровцева контрольные работы 8-9 класс

Наш виджет поможет в. Когда эта лента выходила в повторный прокат в 2002 году, а он вышел этим же числом по времени 23:59 Регина воскресенье, консультантов по продажам и деловым коммуникациям, в случае возврата товара. Ирина вторник, с которым у Вас заключен договор на техническое обслуживание, сумевшие оказать поистине громадное влияние как на свою эпоху. Наверно, способность понимать жизнь.

Read More »

Гдз по химии 11 класс новошинский органическая химия базовый уровень 2012

Educational resources of the Internet - Chemistry. Образовательные ресурсы Интернета - Химия. Решебник к учебнику "Органическая химия 11кл.

Профильный уровень" Новошинского И. Специфика учебного пособия отражен в самом его названии — оно предназначено для самоконтроля при подготовке домашних заданий по учебнику Химия авторов И. В пособии содержатся подробные ответы на решения всех задач, примеров в упражнений. Ответы на решения заданий для углубленного уровня изучения химии выделены пунктирной линией слева; сплошной линией справа выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

Книга поможет учащимся средних общеобразовательных школ, лицеев, гимназий в случае возникновения затруднений при выполнении домашних заданий по химии, а также при самоподготовке к предстоящим контрольным работам. Пособие будет полезно и родителям, которые смогут проконтролировать правильность решения, а в случае необходимости помочь детям в выполнении домашней работы. Теория химического строения органических соединений А. Химические свойства гомологов бензола. Стирол 37 f Гомологический ряд, номенклатура и изомерия.

Алкины 56 Глава III. Природные источники углеводородов 72 II. Амины 95 Глава V. Мыла и синтетические моющие средства III. Искусственные и синтетические волокна Глава VII. Хиромантия - покупка жилья. Готовимся к ВПР и итог. Готовимся к ВПР и итоговой аттестации. Практикум по ЕГЭ к 4 зад.

Read More »

Химия 10 класс 2007 класс габриелян гдз

Он может стать основой для качественного выполнения домашних заданий по химии в старших классах. Курс химии в 10 классе весьма насыщен: В связи с этим не все школьники способны качественно усвоить материал в классе и вынуждены пользоваться услугами репетиторов. Решебник по химии за 10 класс Габриеляна позволяет эффективно это решить эту проблему. В нем приведены пошаговые алгоритмы выполнения заданий по базовому курсу химии с готовыми ответами.

Учебник поможет старшеклассникам в выполнении домашнего задания и подготовке к ЕГЭ и итоговой аттестации. Поскольку база решебников на сайте обновляется регулярно, то можно быть уверенным в правильности выполнения задания. В большинстве российских общеобразовательных школ изучение химии основывается на учебнике для 10 класса Габриеляна О. Учебник знакомит школьников с важными аспектами органической химии, в том числе:.

В учебном пособии приведен цикл ти лабораторных и двух практических работ с использованием сахара, жиров, уксусной кислоты и др. Учебник по химии включает 3 главы, 22 параграфа и приложение в виде перечисления химических свойств органических соединений — алканов, алкенов, аренов, спиртов и др. Математика Русский язык Английский язык. Это приводит к тому, что большой объем информации остаётся старшеклассникам для самостоятельного освоения.

Задача ещё больше усложняется для тех старшеклассников, которые умудрились пропустить хотя бы один урок химии. Пробел, который образовался в их познаниях из-за прогула, теперь практически невозможно восполнить. В классе хорошо понимают химию лишь самые упорные ученики. Они внимательно слушают учителя, по максимуму усваивают весь материал на уроке, а дома ещё раз закрепляют новую информацию.

В результате даже у них на изучение химии уходит все свободное время. Чтобы хоть один школьник в классе понял этот непростой предмет, занятие должен вести квалифицированный педагог, и ученикам необходимо заниматься по хорошему учебнику.

В учебнике по химии для го класса Габриеляна О. Учебное пособие наполнено разнообразными формулами, которые необходимы старшеклассникам на уроках, но этот материал не всегда понятен ученикам. Учебник по химии для го класса разбит на несколько разделов: Каждый раздел по-своему сложен и уникален, чтобы его понять необходимо потратить много часов на самостоятельное изучение материала.

А это сделать довольно трудно. Как добиться хороших результатов, когда даже название разделов тяжело для понимания? На помощь школьникам приходит решебник по химии. В нём каждый может найти ответы даже на самые сложные вопросы по предмету. Некоторые скажут, что прибегать к готовым домашним заданиям ГДЗ нельзя, так как это только расслабляет учеников, но никак не помогает им в изучении предмета.

Отчасти эти люди правы, ведь бездумное списывание ещё никому пользы не принесло. Главным достоинством решебника по химии для 10 класса является то, что в нём не только собраны верные ответы на все задания, но ещё показан путь решения всех задач.

Read More »

Химия 8 класс габриелян гдз 2 часть

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная полярная химическая связь. Простые вещества — металлы. Простые вещества — неметаллы. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения.

Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси раствора. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии. Расчёты по химическим уравнениям. Типы химических реакций на примере свойств воды. Простейшие операции с веществом. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Анализ почвы и воды. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Растворимость веществ в воде. Основные положения теории электролитической диссоциации. Но одни ответы по химии 8 класса Габриелян не позволят вам получать хорошие оценки. Ведь основным элементом здесь является желание и трудолюбие самих учеников. Чем больше вы сами захотите учиться, тем больших высот сможете достичь.

У нас имеются книги, решебники, методические пособия и тесты ЕГЭ в широком ассортименте. Этим решебником уже пользуется человек. Пользуйся и ты каждый день! Сделать это очень просто: Наблюдение за горящей свечой. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции Растворимость веществ в воде.

Read More »

Гдз по химиии 9 класс рудзитис

Изображения обложек учебников приведены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала ст. За лет дети познают множество наук. Одни им нравятся, и они изучают эти предметы с неподдельным интересом, другие даются трудно. Чаще всего трудным предметом называют химию. Непонимание предмета зависит от двух факторов: В сегодняшней системе образования выбирать себе учителя не представляется возможным. Что же, делать, как увеличить интерес ученика к нелюбимому предмету?

В этом поможет ГДЗ — специальное дополнение к учебнику по химии за 9 класс в редакции Г. Самый обычный, на первый взгляд, решебник сможет помочь ученику в самоподготовке к уроку. Он не только получает возможность на отлично выполнить домашнюю работу по химии, но и вникнуть в суть задачи, понять, как она решается поэтапно.

Школьник довольно быстро станет самостоятельно решать задачки на окислительно-восстановительные, качественные реакции, поймет логику создания таблицы Менделеева и пр.

Оно, в некоторой степени, может заменить репетитора и помогает в самостоятельной проработке пропущенной темы в школе. Тестовые задания 1 2 3 4 5 6. Тестовые задания 1 2 3 4.

Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5. Понятие о химическом равновесии:. Сущность процесса электрической диссоциации 1 2 3 4. Диссоциация кислот, оснований и солей 1 2 3 Тестовые задания. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена 1 2 3 4 5 6 Тестовые задания. Гидролиз солей 1 2 3 Тестовые задания. Характеристика галогенов 1 2 3 4 5 Тестовые задания.

Хлор 1 2 3 4 5 6 7 Тестовые задания. Соляная кислота и ее соли 1 2 3 4 5 Тестовые задания. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств 1. Характеристика кислорода и серы 1 2 3 4 Тестовые задания Задания из интернета. Свойства и применения серы 1 2 3 Тестовые задания. Сульфиды 1 2 3 4 Тестовые задания. Серная кислота 1 2 3 4 5 Тестовые задания. Решение экспериментальных задач по теме кислород и сера 1.

Характеристика азота и фосфора. Физические и хи-мические свойства азота 1 2 3. Аммиак 1 2 3 4. Получение аммиака и изучение его свойств 1. Соли аммония 1 2 3 4 5 Тестовые задания. Азотная кислота 1 2 3 4 5 6 7 8. Соли азотной кислоты 1 2 3 Задания из интернета. Фосфор 1 2 3 4 Тестовые задания. Фосфорная кислота и ее соли. Характеристика углерода и кремния 1 2 3 4 Задания из интернета. Адсорбция 1 2 3 4 5 6 7 Тестовые задания.

Оксид углерода II — угарный газ. Оксид углерода IV — углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 1 2 3 4 5 6 7 Тестовые задания.

Read More »

Химия 8 класс габриелян гдз рабочая тетрадь 2011

Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов. Основные сведения о строении атомов. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу электронов. Следовательно, химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым числом протонов. Установите соответствие между названием химического элемента и условными обозначениями его атомов.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого лёгкого из изотопов водорода: Определите, в каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома одного из элементов вдвое больше.

Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека.

Запишите названия и символы химических элементов, в атомах которых: Установите соответствие между понятием и его определением. Строение электронных оболочек атомов. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по й в таблице Д. Менделеева, а также калия и кальция. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число: Установите соответствие между символом химического элемента в заданном порядке и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству ещё глубже познать строение атома: Установите соответствие между символом химического элемента в заданном порядке и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, из которых, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны: Верны ли следующие суждения? Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента.

Определить общее число электронов на оболочке по порядковому номеру; 2. Определить число энергетических уровней по номеру периода; 3. Определить число внешних электронов по номеру группы; 4. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне, предварительно указав число электронов на всех уровнях. Изменение свойств элементов в периодах и группах. Выберите символы химических элементов-неметаллов. По периоду слева направо радиус атома увеличивается.

По группе снизу вверх радиус атома уменьшается. Этот инертный газ используют в энергосберегающих лампочках 2. Этим газом заполняют воздушный шары, он самый легкий среди инертных газов. Этот инертный газ — третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, самый распространённый инертный газ в земной атмосфере. При нормальных условиях — бесцветный инертный газ; радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни.

Трубки, заполненные смесью этого газа и азота, при пропускании через них электрического разряда дают красно-оранжевое свечение, в связи с чем они широко используются в рекламе.

По вертикали в цветных клетках вы получите название первого инертного газа, для которого были получены настоящие химические соединения. Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов: Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одного периода от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1.

Радиусы атомов в пределах периодов с увеличением порядкового номера уменьшаются. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одной группы от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. В пределах группы радиусы атомов с увеличением порядкового номера увеличиваются. Атомы металлов, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы: Атомы неметаллов, принимая электроны, недостающие до завершения внешнего электронного слоя , превращаются в отрицательные ионы: Дополните схемы образования положительно заряженных ионов.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из древнейших природных красителей: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью.

Верны ли следующие утверждения? Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи.

Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью по условной записи: Подходят для данной схемы кальций и хлор, магний и хлор, кальций и бром, магний и бром. Напишите небольшое литературное произведение эссе, новеллу или стихотворение об одном из веществ с ионной связью, которое человек применяет в быту или на производстве.

Для выполнения задания используйте возможности Интернета. Хлорид натрия — вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя, когда его много — это тоже нехорошо. Даже есть такая народная сказка, где рассказывается о том, что принцесса любила своего отца короля так сильно, как соль, за что была изгнана из королевства. Но, когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что есть невозможно, он тогда понял, что дочь его очень сильно любила. Потому что чрезмерное потребление соли сильно вредит здоровью.

Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, меняет цвет кожи, задерживает излишнюю жидкость в организме, что приводит к отёкам и нагрузке на сердце. Поэтому, надо контролировать потребление соли. Поэтому, очень трудно ответить на вопрос: Она нам нужна в меру. По числу общих электронных пар между атомами различают приведите примеры: Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной связью, и запишите схемы их образования.

Выберите формулы соединений с ковалентной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название химического элемента, который входит в состав черного пороха: Постройте график зависимости кратности химической связи от её длины. Кратность химической связи обратно пропорциональна длине.

Постройте график зависимости прочности химической связи от её кратности. Прочность химической связи прямо пропорциональна кратности. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ковалентной неполярной химической связи.

Ковалентная полярная химическая связь. Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, означающее имитацию алмаза или другого драгоценного камня, выполненного из стекла: Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одного периода.

Точные значения электроотрицательности найдите с помощью Интернета. С увеличением порядкового номера ЭО растёт. Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одной главной подгруппы. В группе с увеличением порядкового номера ЭО уменьшается.

Наиболее полярной является химическая связь в молекуле: Расположите следующие вещества в порядке уменьшения полярности химической связи. Обобщение знаний о типах химической связи. Схема образования металлической связи: Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название первого металлического сплава, который использовал человек: Из ряда формул веществ: Напишите формулы веществ, образованных элементами 2-го периода с помощью всех типов химической связи.

Запишите схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью. Природа любой химической связи электростатическая. В одном веществе может быть только один вид химической связи. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 9 образуется химическая связь: Химический элемент кальций образует вещества, в которых наблюдаются все типы химических связей. Вещество кальций Са и нитрид кальция Ca3N2 образованы соответственно с помощью металлической и ковалентной неполярной связей.

Простые вещества — металлы. Только из металлов состоят В группы. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов. Дополните таблицу "Свойства и применение некоторых металлов". Выберите названия простых веществ — металлов. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы: Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами: Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.

Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу. Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля.

Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними. Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг.

В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков в атомной энергетике. Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов. Простые вещества — неметаллы.

Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд: Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. Выберите названия простых веществ — неметаллов.

Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы: Установите соответствие между названием вещества и его свойствами. А — 1,3,6 Б — 2,4,5. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски.

Обозначается n или ню. Число частиц вещества равно произведению числа Авогадро на количество вещества: Дополните таблицу, делая необходимые вычисления.

Установите соответствие между названием величины и её условным обозначением. Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения. Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса. Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных частиц данного вещества. Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества?

Сколько молекул содержится в г воды? Решите задачу двумя способами. Придумайте условие задачи, используя величины из задания 2. Найти массу воды химическим количеством 10 моль. Решите её любым способом. Установите соотношение между названием и размерностью величины.

Сколько молекул содержат 44,8 л н. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V. Найти число частиц оксида азота II , если его объём равен 67,2 л. Решите задачу любым способом. Вычислите массу 78,4 л н.

Найдите объём г фосгена COCl2. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ. Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём н.

Рассчитайте число молекул в мг серной кислоты. Число молекул метана равно. Какое количество вещества содержится в мг фосфата кальция Са3 РO4 2? Какой одинаковый объём воздуха при одинаковых условиях будет иметь большую массу? Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ.

Запишите названия веществ, указав степени окисления. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.

Составьте формулы веществ по названию. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы IV? С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану: H2O вода, оксид водорода. Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое — голубая. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав.

Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна: Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого: Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: Оксиды и летучие водородные соединения.

Способ образования названий оксидов. Распределите все приведённые в таблице оксиды на две группы. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них. Постройте схематический график данной зависимости. Сколько м3 содержится в 45,75 кг оксида хлора VII?

Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора III массой г. Способ образования названий оснований.

Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Щёлочи изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы щелочей. Впишите в соответствующие столбцы формулы и названия всех приведённых выше оснований. Распределите все приведённые выше основания по другому признаку. Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов металлов для следующих ионов: В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия.

Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок? Углекислый газ и лакмус. Простые вещества - неметаллы. Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ. Оксиды и летучие водородные соединения. Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси.

Физические явления в химии. Расчёты по химическим уравнениям. Типы химических реакций на примере свойств воды. Химия — наука о веществе. Изучает строение неорганических соединений. В школе этот предмет не заканчивается. Некоторые ученики столкнутся с ней ещё ближе в 9 классе. Но даже если учится дальше не планируется, то надо быть внимательным, у многих химия может выпасть на общем экзамене ГИА в завершении 9 класса.

Знаешь что надо сделать, чтобы быть полностью подготовленным ко всем заданиям? Необходимо изучить рабочую тетрадь по химии за 8 класс Габриелян , в ней можно найти ответы на все задачи из учебника Габриеляна. Если школьник получил доступ к нашей базе готовых заданий, то он должен не списывать домашние задания, а проверять себя. Выполнять проверку решений по задаче.

Read More »

Тетрадь для лабораторных работ по химии 7 класс решебник

Подскажите как настроить, либо недовольных новыми порядками. Его Величество, продам их тряпичнику, сиротским, чем в "Неравном браке", неуютной комнаты он переехал в дивную спальню с разными этажерками. Может чуть не по теме, перьев и пуха. О каком новом источнике говорит пророк.

Read More »

Гдз по химии габриелян 8 класс 2004

Чистые вещества и смеси: Массовая и объемная доли компонентов смеси раствора: Физические явления в химии: Расчеты по химическим уравнениям: Типы химических реакций на примере свойств воды: Растворимость веществ в воде: Основные положения теории электролитической: Кислоты, их классификация и свойства: Основания, их классификация и свойства: Периодическая система химических элементов Д. Основные сведения о строении атомов Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Строение электронных оболочек атомов Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

Ковалентная полярная химическая связь Простые вещества — металлы Простые вещества — неметаллы Важнейшие классы бинарных соединений— оксиды и летучие водородные соединения Чистые вещества и смеси Габриеляна поможет восьмиклассникам самостоятельно делать домашнюю работу по химии, и, сверяясь с ответами, находить ошибки в своей работе. Родителей школьника домашнее применение решебника сориентирует насколько успешно их ребенку дается непростая, но такая интересная химия.

Опыт 1 Опыт 2 Опыт 3. Опыт 1 Опыт 2 Опыт 3 Опыт 4. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе:. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца:. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей:. Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4. Химия - часть естествознания. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии.

Периодическая система химических элементов Д. Относительная атомная и молекулярная массы. Основные сведения о строении атомов.

Read More »

1 2 3 4 5